Sp3杂化轨道是2S和2P杂化,杂化时“+”部分变大,跟容易与s轨道重叠 为了降低能量,更加稳定,形成了正四面体结构 dsp2你确定能杂化么?如果内层d轨道参与杂化,p轨道怎么会只有2个参与杂化? 考虑价电子互斥,sp2杂化时,价电子构型是平面三角型 所以如果d。
