初三上册的化学计算题，跟网上查的那道题有差别，求解，急！！！！！！！！！！！！！！！！！！

此题15.5克是混合物、12.3克还是混合物，所以根据质量守恒定律求解比较简单。如果根据反应前后二氧化锰的质量进行计算也可以，只不过求解比较麻烦。具体方法如下：
解法一：（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=15.5g-12.3g=3.2g
(2)设原混合物中含氯酸钾的质量为X
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 3.2g
245：96=X:9.6g
X=8.17g
则原混合物中含MnO2的质量=15.5g-8.17g=7.33g
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数=8.17g/15.5g*100%=52.7%
解法二：设原混合物中含二氧化锰的质量为Y，生成氧气的质量为Z
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 149 96
15.5g-Y 12.3g-Y Z
245:149=(15.5g-Y):(12.3g-Y)
解得Y=7.33g
把Y=7.33g代入149：96=（12.3-Y):Z得
Z=3.2g
希望我的回答能对你的学习有帮助！

先吐槽一句，，怎么你们的数字这么奇怪，，除不尽呢，，我们当年不都是给的整数之类的算的，分数什么的最麻烦了~~~~~~

1. 由2KClO3=2KCl+3O2可知，因为产物只有一固体，一气体，所以质量减少的那部分必然为氧气的质量，所以，是3.2g。 

2. 氯酸钾和氧气产生比例为2:3，就是说，两份氯酸钾，产生3分氧气。所以，通过质量守恒，可以求得2:3=x:3.2   (设氯酸钾的质量为x）所以x=6.4/3   再用15.5减掉x的质量，就是mno2的质量。

3. 最后一个更简单啦，就是用6.4/3除以15.5就好啦，

就是这样了吧，我记得没错的话，，，，

刚开始的质量是15.5g，反应后的固体溶解后，还剩下12.3g，
说明产生氧气的质量是=15.5g-12.3g=3.2g
根据化学方程式可以算出氯酸钾的质量，然后用总质量减去氯酸钾的质量就是原混合物中二氧化锰的质量了，都算出来了，氯酸钾的质量分数就容易了。
思路至此！

不想算..........