增大
解析：
NH3.H2O =可逆= NH4+ + OH-
(1)加水稀释，越稀越电离，电离平衡向右移动，又有一部分NH3.H2O 电离了
(2) 物质的量n(NH3.H2O)减小；n(NH4+)、n(OH-)增大
(3)稀释体积增大，物质的量浓度C(NH3.H2O)、C(MH4+)、C(OH-)均减小
由(2）、(3）一起分析C(NH3.H2O)比C(OH-)减小更多（根据C=n/V）
所以稀释过程中溶液中的c(OH-)/C(NH3 H2O)增大
（从电离度理解也能得到结果：越稀越电离，电离度增大）
希望能帮到你
增大。
稀释过程中，由于电离反应中的水（反应物）增多，所以反应平衡向更多分子电离的方向进行，所以[OH-]/[NH3*H2O]的比值增大。
先增大后减小。
增大是因为稀释能够出尽电离，但电离的量毕竟是少量的。所以后来水多了之后，又减小了。
增大，由于随着浓度的减小NH3H2O的电离度会增大
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