这一题可以用“得失电子守恒法”来计算~很简便的
首先，最关键是明确各个电极的反应~
在阴极上，Cu2+ +2e == Cu
在阳极上 2Cl- -2e ===Cl2
假如氯离子反应完全之后，那么阳极接下来反应 2H2O-4e-==4H+ + O2
阳极上析出了0.3mol Cu，也就是说总共得到了2*0.3=0.6mol电子
理论上，在阴极上应该有0.6mol的氯离子反应...但是~！！！注意题目的给出来的物质的量的配比关系~体系中的氯离子实际上之后0.4mol，也就是说此时阳极上只析出了0.2mol的氯气，失去了0.4mol的电子。还有0.2mol的电子没有失去。
但是根据刚刚我们写出的电极反应可以知道，剩余了的电子会在阳极上继续进行下一步电解水的反应..也就是说剩下的0.2mol电子全部出自水，生成了0.05mol的氧气~
所以总共析出了0.2mol 氯气+0.05mol氧气=0.25mol
换算到STP下，就是5.6L了~
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