化学问题1

这个比较好理解。可以从两个角度了：
1.微观来看，NAHCO3溶液本身是显酸性的（碳酸氢根的电离程度大于水解程度），进来少许氢氧根肯定会中和反应，而反应的方式由少的那一方决定，即CA(OH)2少，则由CA(OH)2决定反应的结果。一个CA(OH)2有两个氢氧根要用两个氢离子中和，就要两个NAHCO3来参加反应；CA(OH)2过量，就要以NAHCO3 为准，一个NAHCO3 只需要一个氢氧根中和，到CA(OH)2一次性就得提供两个氢氧根，于是就多了一个氢氧根，此时唯一的氢离子已经和前面的一个氢氧根生成了水，溶液中唯一的阳离子只有钠离子，所以就只能生成NAOH。
2.宏观来看，所有的化学反应都是优先生成稳定态的（沉淀，水和气体），把上述反应看成一个过程，一个向NAHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水直至过量的过程。起初CA(OH)2少，只能生成NA2CO3、CACO3、H2O（不在考虑还有NAHCO3，当做都已反应完） ，后来CA(OH)2变多，钙离子和碳酸根离子相遇生成的CACO3比原先存在的NA2CO3和CA(OH)2稳定，于是就继续反应，生成更稳定的物质。

这么神奇？？我读高一 ~~还真不晓得