一道高二化学题 金属的 。。。急急急！

所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色，说明溶液中无Fe3+
依题意，样品中加入稀盐酸后，发生如下反应
⑴ Fe2O3+6H+==3H2O+2Fe3+ ⑵ Fe+2Fe3+==3Fe2+ ⑶Fe+2H+==Fe2++H2↑
1 2 1 2 3 1mol 1mol 22.4L
0.005 0.01 0.05 0.01 0.15 0.15mol 0.15mol3.36L
通氯气发生如下反应

⑷2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
2mol 22.4L
0.3mol 3.36L
溶液中Fe2+一共0.3mol，反应⑶中生成0.15mol,那么反应⑵中生成Fe2+0.15mol

样品中含Fe 0.05+0.15=0.2mol Fe2O3 0.005mol
那么含C为 19.4—0.2*56—0.005*（56*2+16*3）==7.4
合金未被氧化时铁的质量分数==（0.3*56）/（0.3*56+7.4）==69.4%
自己做的，答案与您给的不一样。

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
0.15 0.15
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+， K(SCN)就是保证全都是Fe2+，没有三价
0.05 (0.30-0.15)

2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
0.30 0.15 本反应的二价铁系前两反应之总和。

到此为止如果你做出了，说明基本功还不错。

这样，就有0.2mol Fe以及0.05molFe2O3

即，合金未被氧化时：Fe为0.30mol，
从19.4g里面，减去因为被氧化多出的质量（即Fe2O3的O元素的部分）：
19.4-16*3*0.05=17g,即合金未被氧化的总质量，
用0.3molFe的质量去除。得到结果。

0.988