在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示．请回答下

2.设铝箔中铝的质量为x，硫酸的溶质质量为y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 294 6
x y 0.2g
54/x=294/y=6/0.2
x=1.8g
y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数是9.8g/(107.8-9.8)*100%=10%

3.氧化铝的质量是2.14-1.8=0.34g
氧化铝中铝元素质量是0.34g*(54/102) =0.18g
铝箔中铝元素的质量是1.8+0.18=1.98g

答：（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是10%
（3）铝箔中铝元素的质量是1.98g

解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜．此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气．
（2）设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x，需要铝的质量为y
2 Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 294 6
y x 0.2g
294：6=x：0.2g 54：6=y：0.2g
解之得x=9.8g y=1.8g
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g-9.8g=98g．
则稀硫中溶质的质量分数为：9.8g 98g ×100%═10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%
（3）铝箔中被氧化的Al2O3中铝元素质量为：（2.14g-1.8g）×27×2 27×2+16×3 ×100%=0.18g 故铝箔中铝元素的质量为：0.18g+1.8g=1.98g
答：铝箔中铝元素的质量为1.98g